Nível / K / L / M / N / O / P / Q /
Nº máximo de elétrons / 2 / 8 / 18/ 32/ 32/18/ 2 /
Ex: Nitrogênio
/ K / L /
/ 2/ 5 /
Potássio
/ K / L / M / N /
/ 2 / 8 / 8 / 1 /
quarta-feira, 14 de julho de 2010
Número de massa
A soma dos números de prótons com o número de neútrons de núcleo de um átomo é o NÚMERO DE MASSA desse átomo que é representada pela letra A.
Fórmula do Número de Massa
A=p+n
A = Nº de Massa
p = Nº de Prótons
n = Nº de Neútrons
Fórmula do Número de Massa
A=p+n
A = Nº de Massa
p = Nº de Prótons
n = Nº de Neútrons
Número Atômico
O número de prótons de um átomo permanece constante em qualquer situação, até mesmo durante um transformação química, esse número é o NÚMERO ATÔNICO do átomo considerado e é representado pela letra Z (principal caracteristica que diferancia um átomo de outro).
NÚMERO ATÔMICO (Z): NÚMERO DE PRÓTONS NO NÚCLEO DO ÁTOMO.
NÚMERO ATÔMICO (Z): NÚMERO DE PRÓTONS NO NÚCLEO DO ÁTOMO.
Períodos e colunas
Perídos
A tabela periódica apresenta 7 linhas horizontais denominadas de PERÍODO OU SÉRIE.
O período indica o numero de nivel eletronicos que o átomo possui.
Colunas
Existem 18 colunas, denominadas de FAMÍLIAS OU GRUPOS, estes são designados pelas letras A e B.
Os elementos da família A são chamadas de REPRESENTATIVOS e os elementos da família B são os ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO.
A tabela periódica apresenta 7 linhas horizontais denominadas de PERÍODO OU SÉRIE.
O período indica o numero de nivel eletronicos que o átomo possui.
Colunas
Existem 18 colunas, denominadas de FAMÍLIAS OU GRUPOS, estes são designados pelas letras A e B.
Os elementos da família A são chamadas de REPRESENTATIVOS e os elementos da família B são os ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO.
Ligações Covalentes
Dois átomos que possuem alta eletronegatividade (tendência de atrair elétrons) podem estabelecer uma ligação química pelo meio do compartilhamento de elétrons mais externos (valência).
Esse compartilhamento pode ser feito aos pares (dois elétrons compartilhados por vez), havendo assim a formação de um ORBITAL MOLECULAR.
Esse compartilhamento pode ser feito aos pares (dois elétrons compartilhados por vez), havendo assim a formação de um ORBITAL MOLECULAR.
Ligações Iônicas
Denomina-se ligações iônicas aquela que ocorre pela atração elétrica de cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos).
Os metais são elementos que possui caracteristica principal a tendência de DOAR, formando cátions.
Os ametais ou hidrogênios são elementos que possui caracteristica principal a tendência de RECEBER elétrons, formando ânions.
Ex: Na ----------------------------> Cl
Na - Perde 1 - [ Na¹ ]
Cl - Ganha 1 - [ Cl¹ ] =NaCl
Os metais são elementos que possui caracteristica principal a tendência de DOAR, formando cátions.
Os ametais ou hidrogênios são elementos que possui caracteristica principal a tendência de RECEBER elétrons, formando ânions.
Ex: Na ----------------------------> Cl
Na - Perde 1 - [ Na¹ ]
Cl - Ganha 1 - [ Cl¹ ] =NaCl
Valência
É o numero de elétrons que os átomos de um elemento, ganham ou perdem, para formar uma substância estável.
quarta-feira, 7 de julho de 2010
Íons (cátions e ânions)
Íons
Um átomo eletricamente neutro apresenta igual o número de prótons e elétrons. No entanto, os átomos podem GANHAR ou PERDER elétrons, que ficam lotados de carga.
Ânions
Quando um átomo GANHA elétrons (excesso de elétrons), eletricamente NEGATIVOS.
Cátions
Quando um átomo perde elétrons (falta de elétrons), eletricamente POSITIVOS.
Um átomo eletricamente neutro apresenta igual o número de prótons e elétrons. No entanto, os átomos podem GANHAR ou PERDER elétrons, que ficam lotados de carga.
Ânions
Quando um átomo GANHA elétrons (excesso de elétrons), eletricamente NEGATIVOS.
Cátions
Quando um átomo perde elétrons (falta de elétrons), eletricamente POSITIVOS.
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